Hur man beräknar Molar Löslighet Med Ksp i 0,26 m CuCl2

Den vattenlöslighet många svårlösliga salter kan ofta beskrivas i termer av deras löslighet produkt konstant , eller Ksp , ett tal som representerar jämvikt mellan löst ämne och fast vid en viss temperatur . Lägga till ett andra salt , som förser flera av samma joner som den dåligt lösligt salt minskar lösligheten av den senare ytterligare fortfarande eftersom Ksp förblir konstant. Detta fenomen är känt som gemensam -ion effekt. Du kan använda den gemensamma jon effekten och Ksp att beräkna den molära lösligheten av salter som silverklorid i en lösning av 0,26 molar koppar ( II ) klorid . Instruktioner
1

Bestäm Ksp värde för klor - eller kopparinnehållande salt . Om saltet är silverklorid , till exempel, är ett Ksp 1,8 x 10 ^ -10 . Se Resurser för en länk till en lista med löslighet produktkonstanter.
2

Skriv ut den kemiska ekvationen för den process som sker när salt löser sig . När joniska föreningar upplöses , de tar avstånd eller delas upp i sina komponent joner . Silverklorid , till exempel, dissocierar i silver-och kloridjoner , så den kemiska ekvationen för det skulle vara följande :

AgCl ---> Ag + + Cl - Addera 3

Skriv ut ekvationen för Ksp baserat på den kemiska ekvationen du formulerat . Kom ihåg att ekvationen för Ksp är bara produkten av koncentrationerna av de två joner som bildas när saltet upplöses . Varje koncentration höjs till kraften av koefficienten i den kemiska ekvationen . För silverklorid , är detta mycket enkelt eftersom silver-och kloridjoner i den kemiska ekvationen har bara en koefficient på 1 Ksp ekvationen för silverklorid skulle därför vara följande : .

Ksp = [ Ag + ] [ Cl -]

där [ ] anger koncentrationen av de arter inuti konsolerna
4

bestämma lösligheten av varje art i termer av variabeln x , antalet mol silver. klorid som löses upp . För att fortsätta med exemplet , om x är antalet mol av silverklorid som löses upp , kommer den slutliga koncentrationen av silverjoner vid jämvikt vara x , medan koncentrationen av kloridjoner kommer att vara 0,52 + x , eftersom lösningen har en 0,26 molär koncentration av CuCl2 och varje mol koppar ( II ) klorid som löser släpper 2 mol kloridjoner .
5

ersätt värdena från föregående steg i din ekvation . För att fortsätta exemplet skulle Ksp ekvationen för silverklorid vara följande :

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 + x ]
6

Notice som i de flesta fall , den 0,52 molära koncentrationen av kloridjoner bidrar med koppar (II) -klorid kommer att vara mycket större än bidraget från den svårlösliga saltet. Följaktligen kan man förenkla detta uttryck genom att anta koncentrationen av kloridjoner är 0,52 molar - . En bekväm approximation
7

Koppla in siffrorna och beräkna x . Ditt resultat för x blir den molära lösligheten för din förening . För att fortsätta exemplet , om Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 ] , dividera båda sidor med 0,52 för att erhålla x = 3,46 x 10 ^ -10 - vilket innebär att du får bara 3.46 x 10 ^ -10 mol per liter av silverjoner i lösningen . Addera