Hur man beräknar Kemikalie Equilibrium

Jämviktskonstanten K representerar den termodynamiska favor av en kemisk reaktion : om och hur mycket reaktionen kommer att ske i riktning framåt och producera en viss produkt från reaktanter . En konstant större än ett innebär reaktionen kommer att bilda fler produkter än reaktanter vid jämvikt, medan en mindre K gynnar reaktant sidan av ekvationen , enligt Georgia State University . Flera strategier finns för beräkning av den kemiska jämvikten konstant. Vilken strategi ska användas beror på de värden som anges i början av problemet . Instruktioner
Metod 1 : Beräkning av jämviktskoncentrationer
1

Konvertera alla siffror i rätt enheter: mol per liter lösning eller partialtryck (vanligen ATM) i gasform jämvikt. Utelämna rena fasta ämnen och vätskor . Eftersom reaktionen sker i en lösning eller en blandning av gaser , endast lösta ämnen eller gaser deltar

Kontrollera att du använder koncentrationer stället belopp: . Exempelvis inte in i " 3,00 gram NaCl " utan istället använda vikten av NaCl från periodiska tabellvärden för att beräkna antalet mol : 3.00 gram /​​58,44 gram per mol ger 0,0513 mol . Sedan dela antalet mol med volymen av den totala lösningen i liter för att komma fram till mol per liter eller molaritet , en korrekt enhet för koncentration. Köpa 2

Tillämpa stökiometriska koefficienterna från den balanserade kemiska ekvationen som exponenter för koncentrationerna i jämviktsuttryck, enligt följande:

[ produkter ] ^ x /[ Reaktanter ] ^ y

i denna form hakparenteserna anger koncentrationen , och " x " och " y " betecknar de stökiometriska koefficienterna från den balanserade kemiska ekvationen . För varje produkt eller reaktant koncentration , se till att använda den mängd som kemisk närvarande när reaktionen har nått jämvikt ( slutet av reaktionen ) inte mängden närvarande i början av reaktionen eller någon annan punkt .

sida 3

Multiplicera koncentrationerna av produkter eller reaktanter ( tagna till sina rätta befogenheter ) tillsammans på varje sida av skiljelinjen om problemet ger flera reaktanter eller flera produkter som deltar i jämvikt. Exempelvis uttrycker denna reaktion :

H2O + HCl - > H3O + + Cl

som

( [ H3O + ] * [ Cl- ] ) /[ HCl ] .

Vatten , en ren vätska , deltar inte i jämvikts .
4

Dividera resultatet på produkter sidan av skiljelinjen av resultatet på reaktanterna sidan av skiljelinjen . Denna metod beräknar K , jämviktskonstanten för reaktionen
Metod 2 : . Beräkning av Gibbs fria energi
5

Skriv ut uppgift avseende Gibbs fria energi till jämvikt konstant , enligt följande:

delta G0 = -RT ln K

standarden Gibbs fria energi för en reaktion, delta G0 , beskriver huruvida förhållanden gynnar reaktionen. Flera sätt existerar för att beräkna Gibbs fria energi av en reaktion. Den teckenkonvention föreskriver att en gynnsam reaktion har en negativ delta G.
6

Konvertera temperaturen till Kelvin om det ges i andra enheter . Om det ges i Celsius , till 273,15 . Sedan dela delta G genom den mängd ( R * T). Detta ger ett resultat som är lika med ( ln K ) , eller den naturliga logaritmen av jämviktskonstanten .

R är en universell konstant , ungefär lika med 8,314 J /mol * K. Kom ihåg att spåra om numret ges i joule eller kilojoule : värdet på R vanligen ges kräver ett nummer i joule , inte kilojoule , så konvertera enlighet
7

Höj e ( en konstant ungefär lika med 2,7183 ) till makt ( ln . K ) att från den naturliga logaritmen och nå ett svar som är lika med K. Du kommer förmodligen att kräva en vetenskaplig kalkylator för att slutföra den här åtgärden. Addera