Hur man beräknar masstalet och antalet protoner och neutroner i en Isotop

Isotoper är atomer av ett visst element som har ett avvikande antal neutroner än standardtillstånd. Till exempel har en typisk kolatom sex protoner och sex neutroner , denna typ av atom är också känd som " kol- 12 . " Emellertid kan även andra kolatomer existerar, kallad kol- 13 och kol- 14 , där neutroner har lagts till atomen. Normalt har varje isotop ett namn som speglar dess atommassa , vilket gör det enkelt att bestämma antalet protoner och neutroner i isotopen , eftersom antalet protoner aldrig kan förändras inom en viss del . Instruktioner
1

Identifiera isotopen . Isotoper är namngivna efter deras atommassa avrundat till närmaste heltal . Isotoper , såsom kol-14 , bor- 11 och uran - 235 , har massa specifikt i namnet för enkel identifiering . Respektive dessa isotoper har massor av 14 , 11 och 235 köpa 2

Bestäm antalet protoner genom typ av element . Per definition är element identifieras genom sina protoner , om du av någon anledning antalet protoner ändras då själva elementet ändras . Den periodiska systemet listar element genom antalet protoner . Till exempel , kol isotoper, även om kol- 13 eller kol- 14 alltid har sex protoner , eller det inte är kol .
3

Subtrahera antalet protoner från massan . Även om den exakta massan är sällan ens generellt atommassa , som namnet på isotopen , avrundas till närmaste hela , vilket gör det möjligt att bestämma antalet neutroner genom att helt enkelt subtrahera antalet protoner för det elementet . Således kol- 14 , som har sex protoner , har åtta neutroner. Bor har fem protoner menande bor- 11 har sex neutroner. Uran , som är nummer 92 på periodiska systemet , har 143 neutroner för att göra uran - 235 . Addera