Hur får Mass nummer med Massa och Procent Överflöd

? Antalet protoner i en atomkärna kallas atomnummer , och det är vad som skiljer olika element , eller typer av atomer . Alla väteatomer , till exempel, har kärnor med en proton. Isotoper är olika former av samma grundämne som innehåller samma antal protoner men olika antal neutroner i kärnan . Eftersom protoner och neutroner väger lika , ungefär en atommassenhet , eller AMU , är massan av en viss isotop lika med antalet neutroner plus antalet protoner . De atommassa numren på det periodiska systemet är ett vägt genomsnitt av alla naturligt förekommande isotoperna av det elementet. Beräkning detta vägt genomsnitt kräver att veta massan för varje isotop och dess procent överflöd i nature.Things Du behöver
Calculator
Visa fler Instruktioner
1

Multiplicera massa den lättaste naturligt förekommande isotop av dess procent överflöd . Procentsatsen bör skrivas eller ingått din miniräknare som ett decimaltal . Exempelvis bör 41 procent skrivas såsom 0,41 . Skriv ner resultatet av beräkning och märk den " isotop 1 " så att du inte tappar bort senare. Köpa 2

Multiplicera massa andra lättaste isotopen av dess procent överflöd , och etikett leda som " isotop 2 " Utför denna beräkning igen för nästa tyngsta isotopen , och upprepa tills du har gått igenom alla de naturligt förekommande isotoper .
3

Lägg ihop alla märkta resultat . Resultatet är det masstal av elementet i fråga. Så länge din ursprungliga uppgifterna var korrekta , bör den matcha masstal på det periodiska systemet . Addera