Den Smält &Kokpunkt Fluor

Den lättaste av de halogenhaltiga beståndsdelar, är fluor en gas vid rumstemperatur med en kokpunkt av 85,03 Kelvin , eller minus - 306,62 grader och en smältpunkt av 53,53 Kelvin , eller minus - 363,32 grader. Fluor finns som en giftig diatomic molekyl i rent tillstånd . Som den mest elektronegativa element kan fluor bilda ett stort antal föreningar med andra element och även har gjorts för att reagera med de ädelgaser såsom krypton , radon och xenon. Discovery

Trots att relativt rikligt i jordskorpan , har fluor isolerades genom franske kemisten Henri Moissan 1886 med hjälp av en electrolyitc process . Moissan fick Nobelpriset1906 för sin insats , men han hade drabbats av effekterna av förgiftning av fluor , vilket kan ha bidragit till hans död året efter hans utmärkelse . Farorna med att arbeta med fluor illustreras med antalet förgiftningar , explosioner och även dödsfall drabbar tidiga kemister försöker isolera fluor .
Halogener

Fluor är en icke-metall finns på toppen av grupp 17 av det periodiska systemet, hänvisas gruppen ofta till såsom halogener. De halogener , eller " salt - bildare , " är allmänt kända för bildning av salter och är ofta påträffas naturligt i denna form . Kalciumfluorid , till exempel, är känd för att minerologists som fluorit . De halogener som grupp är mycket reaktiva med ett brett urval av ämnen med fluor som står ut som den mest reaktiva av dessa element. Faktum är att tidigare försök med rening av fluor hade svårt med att bara hitta en lämplig behållare som fluor kommer att etsa glas och reagerar med palladium och guld .