Vad är den främsta orsaken till kokpunkten för metanol är högre än kokpunkten för metan

? Metanol är den minsta och enklaste av de organiska föreningar som kallas alkoholer . Den enda skillnaden mellan dess kemiska formel och formeln för metan är närvaron av en ytterligare syreatom; metan är CH4 medan metanol är CH4O . Minor som det verkar , denna förändring leder till en molekyl med helt olika egenskaper . Kokpunkten är den mest uppenbara skillnaden . Vid rumstemperatur är metan en gas medan metanol är en färglös vätska . Metanol Structure

kolatom i metanol är bunden till tre väte och en syreatomer; syreatomen i sin tur är bunden till den fjärde väteatom. Den kolatom och dess tre väten bildar en pyramid med kolet på sin spets; syreatom och dess bifogade väte är placerade som en flaggstång och flagga sticker upp från toppen av pyramiden. Du kan även tänka sig metanol som en tetraeder med kolatomen vid mitten , tre av de väteatomer och syreatomen vid hörnen och ett annat väte fäst till syreatomen . Addera Elektronegativitet

Elektroner i obligationer mellan olika element delas ofta ojämnt . Du kan få en känsla för hur de kommer att fördelas genom att jämföra elektronegativitet av de två elementen , vilket är ett relativt mått på deras förmåga att attrahera och behålla elektroner . Som ni huvudet upp och till höger över det periodiska systemet mot fluor element blivit allt elektro . Syre är mycket mer elektro än både kol och väte , så det är mer av en elektron hog och tenderar att hålla de delade elektronerna närmare sig själv .
Polaritet

Metan är helt symmetrisk . Den kolatom som utgör centrum av en tetraeder med en väteatom på vardera av de fyra hörnen. Kol och väte har mycket liknande electronegativities , så tenderar de att dela elektroner nästan lika . Detta gör metan en icke-polär förening - en förening med utan kostnad separation . Metanol , däremot, är starkt polär. Vätet fäst till syreatomen är elektronfattiga och därmed något positivt laddade medan syret är elektronrika och därmed något negativt laddade. Addera vätebindning

olikhet skapar länkar kallade vätebindningar mellan molekylerna metanol . Den väteatom på en molekyl av metanol kan interagera med den syreatompå en annan. Dessa interaktioner är inte alls lika stark som obligationerna i metanol , men de hjälper till att hålla de olika molekylerna ihop . Det krävs energi för att bryta vätebindningar , så du behöver mycket mer värme för att koka metanol än du behöver koka metan . Metan , däremot , är opolär och har ingen vätebindning , så de attraktiva krafterna mellan molekyler av metan är mycket svagare , och det kokar vid en lägre temperatur . Addera