Hur man skriver det Electron Konfiguration med hjälp av piltangenterna för att representera de elektroner

En atom består av en positivt laddad kärna omgiven av ett moln av negativt laddade elektroner . Det periodiska systemet är en karta av delar som var och en har ett unikt antal protoner ( atomnummer ) . Eftersom atomnumret ökar , så ökar antalet elektroner; denna proportionalitet inträffar i syfte att upprätthålla elektrisk neutralitet . Elektroner som omger cellkärnan sitter specifikt definierad " skal " och elektronskal konfigurationen är av betydelse för de kemiska egenskaperna hos en atom . Instruktioner
1

Skriv ned den första skalet av elektronkonfigurationenmed hjälp av standard kemisk notation . De elektronskal är märkta 1 , 2 , 3 och så vidare. Varje skal har ett antal underskalen, och den vanligaste av dessa märkta s , s och d . Varje underskaletrymmer bara ett visst antal elektroner . S underskalkan hålla 2 elektroner , p underskalrymmer 6 elektroner , och d underskalrymmer 10 elektroner . Exempelvis har litiumatomnummer3 , och har därför tre elektroner. Konfigurationen av första skalet skrivs som 1S2 , vilket tyder på att det finns två elektroner i 1s underskalet. Köpa 2

Skriv ned hela elektronkonfigurationenmed standard kemisk notation . Efter exempel finns det ytterligare en elektron som måste placeras , och nästa underskaletär 2s . Därför är den kompletta elektronkonfiguration 1S2 2S1 , vilket tyder på att det finns två elektroner i 1s underskaloch en elektron i 2s underskalet.
3

Skriv ner elektronkonfiguration med användning av pilar. Pilar som pekar upp och ned representerar en egenskap hos elektroner kallas spinn . Spin kan tänkas vara en liten magnetfält som elektroner besitter . Magnetfältet kan peka antingen uppåt eller nedåt. Elektroner läggs till skal i spinn - up och spinn - ner par. Efter exempel kan den kemiska konfigurationen av litium skrivas som följande : . . 1s UPP NER 2s UPP

" UP " och " DOWN " står upp och ner pilarna , respektive