Hur man skriver Net Ionic ekvation för CH3COOH som det reagerar med NaOH

En netto joniska ekvationen hjälper kemister representerar stegen i en kemisk reaktion . I lösningskemi , reagerar en del av en kemikalie med en del av en annan kemikalie. I en lösning , joner eller laddade partiklar kan ta avstånd från varandra. Efter en kemikalie tar avstånd från modermolekylen, är den tillgänglig att interagera med andra reaktant . Blandning ättiksyra och natriumhydroxid tillsammans kommer att ge vatten och natriumacetat. Eftersom natriumacetat är ett salt , skall den ta avstånd i vatten - lämnar den i sin jonform . Publik joner , i detta fall natrium , lämnas ut av den slutliga ekvationen bevause de är i den joniska tillstånd före och efter reaktionen är avslutad. Instruktioner
1

Skriv standard kemisk ekvation ättiksyra att reagera med natriumhydroxid för att bilda vatten och natriumacetat. Det bör skrivas CH3COOH + NaOH > H20 + CH3COONa . Köpa 2

Kopiera ekvationen nedan det som skrivs , förutom skriva ut jonform av varje molekyl på vänster hand av ekvationen. Ättiksyra är en svag syra som inte kommer att ta avstånd avsevärt; den hålls i hela formen . Natriumhydroxid kommer att separera för bildning av natrium- (+) och en hydroxid grupp (-).
3

Fyll i resten av ekvationen genom att skriva ut den högra sidan av ekvationen . Vatten bör lämnas som H2O; natriumacetat bör skrivas som en acetatjon ( - ) . samt en natriumjoner( + )
4

Stryk de artiklar som finns på båda sidor av reaktionen . Natrium finns i samma form på båda sidor av ekvationen , därför är det överstruket . Dessa poster är kända som åskådare joner .
5

Skriv ut det slutliga netto joniska ekvationen , utelämnar de korsade ut jonerna i det här steget . Ekvationen ska skrivas som ( CH3COOH ) + (OH ) > ( H2O ) + ( CH3COO- ) . Addera