Hur man beräknar en Likvärdighet Reagens Bord

En stor mängd kemiskt laboratorium arbete innebär titreringar av syror och baser . Det är viktigt att känna till koncentrationerna av syror och baser som används i titreringar så att du kan bestämma mängden okända i ett prov . Molaritet är ett sätt att uttrycka koncentrationer , som talar om hur många mol av syran eller basen är närvarande i lösningen . Ett alternativt sätt att uttrycka koncentrationen är normalitet . Normalitet uttrycker mängden av syra eller bas är närvarande i lösningen . I många fall , värdet av Molarity och normalitet är desamma , men i den situation där du använder en syra eller bas som kan ge mer än en vätejonereller hydroxidjoner , värdena är olika . Instruktioner
1

Rita en tabell på papper med fyra kolumner längst upp på pappret och så många rader som du har reagens . Märk den första kolumnen Reagens namn . Fortsätt märkning kolumner tvärs över sidan med Formula , Molarity , likvärdighet /mol och normalitet . Köpa 2

Fyll i namn och kemiska formeln för var och en av de reagenser som används i reaktionen i de två första kolumnerna . Använd en rad per kemikalie.
3

Skriv koncentrationen av var och en av lösningarna i normaliteten enheter i den tredje kolumnen . De uppgifter att fylla i de tre första kolumnerna är på etiketten på flaskan i laboratoriet .
4

Bestäm hur många motsvarigheter du får för varje mol syra eller bas . Till exempel , de följande fyra kemikalier illustrera konceptet av ekvivalenter : HCl, NaOH, H3PO4 och Mg ( OH) 2 . När var och en av dessa kemikalier löser sig i vatten , har du antingen en övervägande mängd väte jon eller en övervägande mängd hydroxid jon . För HCl får du en enda vätejoneroch NaOH du släpper en hydroxid jon . Fosforsyra , H3PO4 är en triprotic syra som frigör tre vätejoner per mol syra. Mg ( OH) 2 är besitter två hydroxidjoner som frisätts vid upplösning i vatten , som representerar två ekvivalenter per mol . Därför HCl och NaOH båda har 1 ekvivalent per mol och H3PO4 har 3 ekvivalenter per mol .
5

Fyll i fjärde kolumnen med antalet ekvivalenter per mol kemikalie.
6

Beräkna normalitet för var och en av de kemikalier i tabellen och fylla posterna i tabellen . Normaliteten är lika med molariteten multipliceras med de ekvivalenter per mol . Till exempel är en 1 -molar lösning av H2SO4 diprotic och har två ekvivalenter per mol . Den Normalitet = molaritet x likvärdighet = 1,0 x 2 = 2,0 Normal . Addera