Vad påverkar en molekyl attribut ?

Två eller flera atomer sammanbundna med kovalenta bindningar bildar en molekyl . De enskilda atomer som gör strukturen och arrangemanget av dessa atomer bestämma de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos molekylen. Att förstå varför atomerna passar ihop i arrangemanget de gör och de egenskaper som resulterar utgör kärnan i den fascinerande disciplinen av kemi. Polaritet

När ett par av atomer är fäst genom en kovalent kemisk bindning , är de väsentligen dela ett par av elektroner . Vissa atomer har mer av en affinitet mot elektronerna än andra - en egenskap mäts av atomens elektronegativitet . Om de två atomerna har liknande electronegativities , kommer bindningen att vara icke- polärt , men om en atom har en större elektronegativitet kommer bindningen vara polär . Vatten är en polär molekyl , eftersom elektronegativitet av syre är mycket större än den för väte. Den ena änden av vattenmolekylen är elektrostatiskt positiv och den andra negativ. Oljor består främst av väte - kol-bindningar , som är icke- polära , eftersom båda har liknande electronegativities . Detta är anledningen till olja och vatten inte blandas.
Smält och kokpunkter

polaritet påverkar smältning och kokpunkter , liksom storleken av molekylen. Polära molekyler attraherar en annan och så kommer att tenderar att ha högre kokpunkter och smältpunkter. Stora kolväten är ofta en gas vid rumstemperatur eftersom det finns begränsat attraktionen mellan molekylerna . Men som kolvätemolekylerna få större , tenderar de att vara en vätska vid rumstemperatur. Kokpunkten är högre eftersom även icke- polära molekyler har viss attraktion för varandra ( sk van der Waals attraktion ) , som ökar när molekylerna blir större . Addera kemisk reaktivitet

atomerna som utgör en molekyl kommer att diktera sina reaktioner med andra molekyler . Till exempel, en molekyl som innehåller kol och väte kommer sannolikt , under rätt förutsättningar , kombinera med syre och bildar koldioxid och vatten . En molekyl som innehåller dubbelbundnakolatomer kan bryta en av dessa obligationer för att kombinera med de två väteatomer i en vätemolekyl. Att veta strukturen av en molekyl kan forskare göra förutsägelser om dess potentiella reaktivitet med andra molekyler , men omfattningen och hastigheten på reaktioner slutligen kvantifieras genom experiment .
Molecular Structure

Två molekyler skulle kunna bestå av samma typ och antal atomer och ändå har olika egenskaper . Dessa isomerer, som har samma kemiska formel , men de enskilda atomerna är arrangerade på olika sätt . Ta till exempel , propyl - alkohol , som har tre kolatomer, en syre och åtta väteatomer. Kolatomerna kan vara anordnade (CH3) 2 - CHOH eller de kan vara anordnade CH3 - CH2 - CH2OH . I det första , är OH-gruppen bunden till den centrala kol, i en molekyl kallad iso- propylalkohol . I den andra , är OH fäst till en av gavel kolatomer, en molekyl som kallas n-propylalkohol . Dessa två molekyler har liknande men inte identiska egenskaper . Addera