Vad gör Varje sida i en kemisk ekvation Representera

? Kemiska ekvationer beskriver förändringen mellan reaktanterna och produkterna av en kemisk reaktion . Reaktanterna - föreningar i början av reaktionen - är skrivna på vänster sida av ekvationen . Produkterna - föreningar framställda genom reaktionen - är skrivna på den högra sidan av ekvationen. Eftersom antalet och typerna av atomer inte förändras i en kemisk reaktion , är en kemisk ekvation balanserad när alla atomer redovisas på båda sidor av en ekvation . Skriva kemiska ekvationer

kemiska ekvationer är skrivna med de kemiska formler för varje reaktant på vänster sida av ekvationen och den kemiska formeln för produkterna på den högra sidan av ekvationen . Varje reaktant och produkt finns specificerad som en vätska (L), gas ( g), fast substans ( er) eller vattenlösning ( aq) . De reaktanter och produkter divideras med en pil som visar riktningen för den reaktion - från reaktant till produkt. Reversibla reaktioner representeras med en dubbelriktad pil som indikerar att reaktionen också kan genomföras i omvänd ordning. Vidare är närvaron av en katalysator eller särskilda villkor som krävs för en reaktion att ske ovanför pilen . Till exempel skulle den grekiska bokstaven delta visas i reaktioner som kräver värme .
Balansering kemiska ekvationer

Samma antal av varje typ av atom måste redovisas på både produkt-och reaktant sidor av en ekvation . Detta kräver ekvationen måste balanseras genom att man ökar antalet moler för varje reaktant och produkt till dess att samma antal av varje typ av atom är på varje sida. Till exempel är reaktionen mellan vätgas och syrgas för att producera vatten skrivet som H2 ( g) + O2 ( g) -> H2O (l) . Denna ekvation är obalanserat , eftersom det finns två atomer av syre på reaktanten sidan men endast en atom av syre på produktsidan . Skriva om ekvationen som 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) -> 2 H2O (l) balanserar ekvationen eftersom det nu finns fyra väteatomer på varje sida av ekvationen och två atomer av syre på vardera sidan av ekvationen. Denna ekvation kan sedan uttryckas som två mol vätgas reagerar med en mol syrgas för att producera två molekyler vatten . Tj
Moles

Kemiska reaktioner är beskrivna i termer av mol snarare än enskilda atomer eller molekyler . Atomer och molekyler är grupperade i enheter som kallas mullvadar . Varje mol är lika med 6,022 x 10 till 23. Kraft , även känd som Avogadros tal . Även om detta antal är mycket stort, en mol av vattenmolekyler har en massa på 18 g och en volym på endast 18 milliliter . Mullvaden beskriver då förhållandet mellan varje produkt och reaktant i den kemiska ekvationen . Eftersom två moler vätgas och en mol av syrgas ger två mol vatten kan vi förutsäga att fyra moler vätgas och två mol syrgas skulle ge fyra mol vatten . Addera Begränsande och Överskott reaktanter

kemiska reaktioner , en reaktant ofta konsumeras innan andra reaktanter förbrukas . Ett förbrukat reaktant benämnes den begränsande reaktanten eftersom reaktionen avslutas när reaktanten är förbrukat. Den andra reaktant (er ) närvarande kallas överskott reaktanter . Överskottet av reaktant ( er) inte deltar i den kemiska reaktionen. Med användning av föregående ekvation , om två mol vätgas kombineras med två mol av syrgas, endast två mol vatten kommer att produceras . Vätet förbrukas och den begränsande reaktanten. Endast en mol syre förbrukas i reaktionen och den återstående mol syre kvarstår. Addera