Har Lösta ämnen påverkar smältpunkten för is ?

Ett ​​löst ämne är ett ämne som är upplöst till ett annat ämne som kallas ett lösningsmedel . I saltvatten till exempel, är salt (NaCl) det lösta ämnet och det är upplöst i vatten ( H2O), lösningsmedlet. Salt sänker smältpunkten , även känd som fryspunkten , av vatten. Av denna anledning salt sprids på vägbanor för att förhindra frysning på vintern. Ångtryck av lösta ämnen och lösningsmedel

Om ångtrycket är lägre för det lösta ämnet än lösningsmedlet , då smältpunkten för lösningsmedlet kommer att gå ner . Å andra sidan , om man lägger till ett löst ämne med högre ångtryck, kommer smältpunkten att gå upp. Ju lägre ångtryck , desto mer värme som krävs för att koka upp .
Ångtryck

Fruset vatten vid 0 grader C har ett ångtryck på ca 4,5840 P /mmHg .

ångtrycket av saltvatten är lägre. Addera polära molekyler

salt molekyler är långt mer polära än vatten. Vattnet kommer att skapa starka band med saltet , och som starkare band visas , minskar ångtrycket . Lösta ämnen som skapar starka band med lösningsmedel kommer att sänka smältpunkter . Det omvända gäller också. Addera opolärt Molekyler

Icke- polära molekyler är mindre benägna att skapa starka bindningar , och skulle således öka smältpunkten. Till exempel är koldisulfid opolärt och skulle orsaka smältpunkten för vatten att öka. Addera