Beskrivning av dispersion krafter

Dispersion krafter är en del av van der Waals-krafter av attraktion eller repulsion mellan molekyler. Även känd som London spridningskrafter, uppträder de under de tillfälliga förändringar i elektronmoln tätheten kring atomer och molekyler , antingen polär eller opolär . The London dispersion kraft fick sitt namn efter den tyske amerikanske fysikern , Fritz London , som först förklarade attraktionen mellan ädelgas atomer . Denna kraft kallas ibland en inducerad dipol -inducerad dipol attraktion. Det är den svagaste intermolekylära kraft eftersom det bara är en tillfällig attraktion som uppstår när elektronerna i två närliggande atomer gör atomerna bildar tillfälliga dipoler . Däremot intramolekylära bindningar är mycket starkare . Polariserbarhet

polariserbarhet ( den lätthet med vilken elektronfördelningrunt en atom eller molekyl kan förvrängas ) leder till starkare spridningskrafter mellan molekylerna . Elektronerna i en molekyl bildar en ständigt föränderlig moln. I en icke-polär molekyl , elektronerna fördelas lika , men ibland en eller den andra sidan kommer att få ett överskott av elektrontäthet . När en annan molekyl närmar sig , kan det kännas denna dipol . Elektronerna runt den andra molekylen sedan ordna sig så det finns en gynnsam samverkan mellan de två. Även om alla molekyler har spridningskrafter, de brukar förbli mycket svag och deras effekter inte manifestera om molekylerna hålls samman av starkare krafter , till exempel , nätverks kovalenta bindningar eller stora , permanenta dipoler . Däremot kan en tillfällig eller övergående dipolmoment inducera ett dipolmoment i en närliggande molekyl , vilket gör att lockas till den första molekylen .
Molecular Shape

Formen molekyler påverkar hur starka spridningskrafterkommer att vara mellan dem . Molekyler som bildar en vätska vid rumstemperatur visar starkare spridningskrafter än motsvarande molekyler med samma molekylvikt som är icke-polära . Exempelvis cylindriskt n - pentan molekyler ( som omfattar en vätska ) komma i kontakt med varandra mer effektivt än mer sfäriska neopentan molekyler ( som finns kvar som en gas ) . Addera molekylstorlek

styrka spridningskraftervarierar som molekylen blir större . Större , tyngre atomer och molekyler uppvisar starkare spridningskrafterän mindre, lättare och kära eftersom större atomer och molekyler har valenselektroner som är längre bort från kärnan . Deras mindre täta konstruktionen gör att de lättare bilda tillfälliga dipoler .
Fysiska effekter

Dispersion krafterna bestämma om , och på vilka villkor , blir ett ämne en vätska eller fastämne. De orsakar opolära ämnen att kondensera till vätska och frysa in i fasta ämnen när temperaturen sänks tillräckligt . Till exempel , kokpunkt indikerar hur starka intermolekylära krafter är. Molekyler som innehåller stora atomer (t.ex. brom, jod ) är polariserbar och föremål för starka spridningskrafter. Således går ner halogengruppen i det periodiska systemet , smältning och kokpunkter ökning . Ju fler elektroner i molekylen , desto större intermolekylära spridningskrafter. Jod , som har 106 elektroner per molekyl , orsakar mer tillfälliga dipoler än andra molekyler och har den högsta smältpunkten alltså : 183 grader Addera
.