Ta reda på Osmolaritet

Osmolaritet är ett mått på koncentrationen av ett löst ämne i en lösning . Osmolaritet mäts i osmol av löst ämne per liter , eller Osm /L . Skillnaden mellan osmolaritet och molaritet är att osmolaritet är måttet på antalet mol lösta atomer till skillnad mol löst ämne som helhet . Idén om osmolaritet uppstår eftersom ibland ett löst ämne dissocierar i en lösning . Det vill säga, de molekyler som kan bryta isär i sina komponentatomer . Instruktioner
Osmolaritet en blandning
1

Mät mängden av varje komponent ämne i blandningen . Köpa 2

Bestäm antalet osmol per måttenhet , som är partiklar som inte kommer att ta avstånd när upplöstes .
3

Multiplicera osmol per enhet /mäta för varje ämne med volymen av detta ämne. Till exempel, om en lösning består av tre ämnen , ett med en volym på 50 liter och en osmol per enhet /mått på 2 osmol per liter , en med 10 L och 4 Osm /L och en med 5 L och 2 Osm /L , multipliceras den för varje ämne som dess Osm /L . Så, ( 50 L * 2 Osm /L ) = 100 osmol , ( 10 L * 4 Osm /L ) = 40 osmol och ( 5 L * 2 Osm /L ) = 10 osmol .
4

Lägg värdena osmol tillsammans för att bestämma den osmolaritet av hela blandningen. Till exempel, om tre ämnen som ingår en blandning innehåller 100 osmol , 40 osmol och 10 osmol , innehåller hela blandningen ( 100 Osm + 40 Osm + 10 OSM) = 150 Osm .
Osmolaritet från Molarity
5

Summera det totala antalet atomer per molekyl av substansen. Till exempel har MgCl2 tre atomer, ett Mg-atomen och två Cl-atomer .
6

Mät molaritet av lösningen. Molaritet lika med antalet mol av ett löst ämne (substansen upplöses ) dividerat med antalet liter hela lösningen.
7

Multiplicera molariteten hos lösningen av antalet atomer per molekyl. Till exempel, en lösning av MgCl2, NaCl och glukos med en molaritet av 3 M och ( 1 Mg + 3 Cl + 1 Na ^ 1 glukos) = 6 atomer , blir : . ( 3 M * 6 atomer ) = 18 Osm
Addera