Ta reda på genomsnittlig atomvikt av en Atom

Eftersom elektroner har så liten massa , atomvikt mäter i huvudsak massan av en atom kärna . Olika isotoper , eller former av elementet , har olika massor eftersom deras kärnor innehåller lika många protoner men olika antal neutroner . Forskare kan använda givna data på den relativa förekomsten av isotoper i ett prov för att fastställa den genomsnittliga atommassa av provet . Atomic Mass Units

Forskare mäter atommassa i atommassheter. En enda atommassenhet är 1/12 av massan av en kol - 12 atom , så det är ett litet antal . Forskare använder denna definition inte bara att definiera det som massan av en proton eller neutron eftersom även om de två massorna är nära , de är inte identiska. Trots sin status som den måttstock som andra atommassan mäts , kol i sig har en genomsnittlig atommassa12,0107 . Denna diskrepans uppstår eftersom andra isotoper av kol väger mer än kol - 12 , och även om de förekommer mindre ofta , kör man upp den totala atommassa av ett prov kol .
Datapunkter

För att fastställa den genomsnittliga atommassa av ett element , måste du ha uppgifter om de relativa förekomsten av dess isotoper . En lista över kända stabila isotoper kommer att innehålla en procentsats och en massnummer. Denna massnummerbeskriver mängden av protoner och neutroner i isotopen nucleus , så det är alltid ett positivt heltal. Forskare kan härleda genomsnittlig atommassa från dessa två datapunkter . Den periodiska systemet av elementen listar genomsnittliga atommassan baserade på natur överflöd av isotoper , men vissa prover kan variera något från den listade figuren . Addera ekvationer

multiplicera varje isotop massa nummer av sitt överflöd , sedan lägga dessa siffror tillsammans ger dig elementets genomsnittliga atommassa . Till exempel har koppar två kända stabila isotoper : koppar - 63 och koppar - 65 . Av all koppar i världen , är 69,17 procent av den koppar - 63 , medan resterande 30,83 procent är koppar -65 . Uttryck procentsatserna som ett förhållande , sedan multiplicera det med masstalet för att finna att 63 x 0,6917 = 43,5771 och att 65 x 0,3083 = 20,0395 . Lägg till dessa två resultat tillsammans för att komma fram till den genomsnittliga atommassa av koppar : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Om ett prov koppar innehåller endast dessa stabila isotoper , är denna siffra som prov genomsnittliga atommassa .
Kontrollera ditt arbete

Siffrorna för genomsnittlig atomvikt som man beräknar kan skiljer sig något från de listade siffror på det periodiska systemet av elementen . Denna skillnad uppstår eftersom de noterade genomsnittliga atommassan innefattar spår av instabila isotoper . Dock bör de två numren vara tillräckligt nära för att du enkelt kan se om du har gjort ett misstag . Den härledda värdet på 63,6166 är tillräckligt nära koppar noterade genomsnittliga atommassa på 63,546 som du kan acceptera siffran . Hade du kommit fram till ett tresiffrigt nummer eller ett negativt tal , skulle du veta att du hade begått ett fel i ditt arbete . Addera