Hur mycket vatten som behövs för att lösa upp salt

Vid rumstemperatur behöver du minst 100 gram vatten för att lösa upp ca 35 gram salt; emellertid, om temperaturen ändras , ändrar mängden salt som vatten kan upplösa också . Den punkt där vattnet inte längre kan lösa upp saltet kallas mättnad , och detta sker när saltet du lägger bara går till botten av lösningen. Det finns också flera faktorer som underlättar Saltets löslighet i vatten. Temperatur Ökning

De flesta ämnen diffunderar in vatten vid direkt proportion till temperaturökning . Vissa element också lätt löser sig i vatten med den minsta temperaturökning , som salt kaliumnitrat. Lösligheten av natriumklorid eller koksalt är endast obetydligt påverkas av temperaturökning. Bortsett från detta , ökar salt också den temperatur där vattnet kokar . Med 100 gram nästan kokande vatten ( ca 200-212 grader F) , kan du lägga till cirka 40 gram salt innan det blir mättat .
Temperatur Minska

Salt löser sig snabbare i varmt vatten än i kallt vatten. Omvänt till upphettning , sänker salt den temperatur vid vilken vatten fryser . Lägga salt som löst ämne till vatten ( lösningsmedel ) vid strandfrystemperaturstör balansen i vattnet . Saltmolekyler konkurrera med och förskjuta de vattenmolekyler , men kommer att stöta bort isen som bildas vid denna tidpunkt. Saltet ökar smältpunkten för vatten , vilket innebär att saltet saktar ner isen smälter . Lägga till mer salt kommer att skapa en betydligt lägre smält och fryspunkten för vatten. Addera Mättat vs omättade saltlösning

I en omättad saltlösning , det lösta ämnet molekyler (salt) hydratiseras av lösningsmedlet ( vatten) , vilket minskar storleken på saltkristaller och så småningom lösa saltet . I en mättad lösning , är ett jämviktstillstånd nås där kristallpartiklarna antingen hålla få skingras eller fastnar på kristallen , som utgör mindre storlek kristaller i vatten .

I rumstemperatur mättnadspunkten nås när vattnet inte längre har möjlighet att ta in eventuella saltmolekyler , för att därigenom bilda två separata skikt av löst ämne (salt) och vätska (vatten). Vid ett antal grader under fryspunkten för vatten , ca -5,98 grader F , kan vattnet inte längre ha några fler saltmolekyler. Vid denna punkt , är en blandning av fast is och kristallsaltobserverats .
Salt Typ

En faktor att beakta när man studerar salt löslighet i vatten är den typ av salt användas. Exempelvis diffunderar bergsalt mindre lätt än bordssalt eller canner salt . Detta beror på att bergsalt har fler orenheter , som tar mer tid för vattenmolekyler för att bryta upp . Addera