Koldioxid är den största bidragsgivaren av naturliga surheten i regnvatten , eftersom det är närvarande i en mycket högre koncentration än gaser som kväveoxid (NO2) och svaveldioxid (SO2 ) . Koncentrationen av CO2 i regnvatten är ca 355 miljondelar , enligt Rachel Casiday och Regina Frey i Washington University Institutionen för kemi . Medan 0,0355 procent verkar vara en liten summa , är det tillräckligt med CO2 för att avsevärt sänka pH-värdet i vattnet .
Där CO2 Öppnar
CO2 kombineras med regnvatten i atmosfären , och det ofta reagerar med vatten under bildning av kolsyra ( H2CO3 ) . Kolsyra kan dissociera för att framställa vätejoner ( H +) och vätekarbonatjoner( HCO3 - ) . Närvaron av vätejon klassificerar molekylen såsom en syra, vilket i sin tur sänker pH av regnvatten. Addera Förorenad Regnvatten
medan CO2-koncentrationen är åtmin ett genomsnitt av 355 delar per miljon i naturlig regnvatten, kan mänsklig aktivitet öka nivåer av CO2 , varigenom pH för förorenat regnvatten surare . Enligt Casiday och Frey , kan pH i viss regnvatten i USA vara 3,0 eller lägre . Lustgas och svaveldioxid , medan förekommer i lägre koncentrationer än CO2 , bildar starkare syror , som i hög grad bidrar till att surhetsgraden i regnvatten .
Acid Rain
koldioxid funnen i regnvatten är i jämvikt med atmosfären , vilket ger vattnet ett pH av omkring 5,6 . Enligt Naturvårdsverket har dock typiskt surt regn ett pH på cirka 4,0 . Medan försurning från CO2 i regnvatten som anses normalt , är det ytterligare ökning av surhet från SO2 och NO2 ökande oro för hälsan av miljön . Surt regn bidrar till försurning av mark , som skadar växter och skogar . Surt regn påverkar också akvatiska ekosystem och bidrar till förfall av byggnader och landmärken . Addera