Hur det Element plats i det periodiska systemet påverkar deras fysiska &Kemiska egenskaper

I början av 1800-talet , kemister märkt att när elementen är ordnade efter atomvikt eller massa, de uppvisar en regelbunden , periodisk , upprepning av kemiska egenskaper och fysikaliska egenskaper . I tabellform i det periodiska systemet försöker att passa skiftande uppsättning av element till ett logiskt mönster. Den första periodiska systemet utvecklades av Julius Meyer och Dmitrij Mendelejev 1869 . På 21-talet , fortsätter det periodiska systemet att växa som nya element upptäcks och läggs till. Organisation

1913 , den moderna periodiska systemet av elementen skapades när Henry Moseley arrangerade elementen beroende på antalet protoner i kärnan . En tabell som anordnades av ökande atomnummer erbjuds mer exakt och korrekt beställning . Elementen är kartlagt i kolumner som kallas grupper eller familjer . En eller två bokstäver användes för att beteckna varje element. Varje element i familjen delar kemiska och fysikaliska egenskaper med de andra medlemmarna .
Grupper

Varje kolumn i det periodiska systemet klassificeras som en grupp av liknande element med många gemensamma egenskaper . Grupp 1 innehåller mjuka, silvriga , alkalimetaller såsom litium, natrium och kalium. I sällsynta fall , som t.ex. i Jupiter kärna kan väte bli en alkalimetall. Grupp 2 består av alkaliska jordartsmetaller , inklusive magnesium och radium. Andra medlemmar av de viktigaste grupperna är : bor, kol , kväve , kalkogen och halogen , liksom ädelgaserna . De andra grupperna kallas övergångsmetaller .

Mönster

Det periodiska systemet är vidare indelad i tre block av element med liknande valens konfigurationer eller elektrisk positiv eller negativa laddningar av elektronerna atomens yttre skal av banor. Avgifterna bestämma reaktivitet med andra element för att bilda föreningar . De horisontella rader av element kallas perioder. Varje element i hela raden innehåller ytterligare en elektron och proton . Flytta över raden , påverkar extra elektron elementets reaktivitet . Elements periodvis morph från metalliska till icke - metalliska egenskaper tills en stabil , icke-reaktiva elektronkonfigurationuppnås . Tillägget av en annan elektron gör elementet reaktiva och metalliskt igen .
Periodicitet

Arrangemanget av elementen i det periodiska systemet illustrerar periodicitet elementära egenskaper . Förmågan av element för att bilda sam - valent , är joniska bindningar med andra element som bygger på regelbundna upprepningar av valenselektronkonfigurationer. Atomer bildar stabila föreningar genom att ge upp , dela eller acceptera en valenselektron tills båda atomerna bildar en komplett , fullt yttre skal . Ett element är elektronegativitet och reaktivitet minskar när du flyttar lodrätt ner en kolumn . Mycket elektronegativa atomer acceptera lätt limning elektroner men inte gärna dela dem för reaktiva kovalenta bindningar . Fysikaliska egenskaper såsom smält-och kokpunkter stiga när du går ner en grupp kolumn. Addera