Ta reda kloridkoncentrationen i en alkalisk lösning

Som de flesta nitrater , silvernitrat ( AgNO3 ) löses väl i vattnet . Silverklorid är emellertid mycket olösligt . Det är därför du kan använda labbet reagenssilvernitratför att bestämma kloridkoncentration - silverjonerna från silvernitrat kommer att kombinera med kloridjoner för att bilda fast silverklorid . I grundläggande eller alkalisk lösning , kan du använda en kemikalie som heter kaliumkromat som en indikator för att räkna ut när all klorid har precipitated.Things Du behöver
handskar , skyddsglasögon , labbrock
Standardiserad 0,1 M silver nitratlösning
Buret
Tratt
Ringstativ
Clamp
250 ml Erlenmeyerkolv
mätglas
Alkalisk lösning vars kloridkoncentration som du vill bestämma
5 procent kaliumkromat ( K2CrO4 ) lösning
20 ml pipett
Visa fler Instruktioner
1

Sätt på dig handskar , skyddsglasögon och päls . köpa 2

Skölj byrett och fyll den med silvernitratlösning . Med tratt hjälper dig att undvika spill när du lägger silvernitrat . Försök inte att lägga silvernitrat till byrett ovanför ögonhöjd . Se till att kranen på byretten är stängd innan du börjar lägga silvernitrat till den.
3

Säkra byrett till ringen stå med klämman .
4

Mät upp 50 ml alkalisk lösning vars kloridkoncentration som du vill bestämma och lägga till det i Erlenmeyerkolv. Lägg ett par ml av kalium kromatlösning och snurra försiktigt .
5

Placera Erlenmeyerkolven nedanför spetsen av byrett .
6

Öppna kranen på byrett och långsamt tillsätt några droppar i en tid av silvernitratreagens. Du kommer att märka att en fast fällning bildas , som orsakar lösningen att bli grumlig , och lösningen kommer att ta på en svag gul färg. Snurra flaskan försiktigt när du lägger mer silvernitrat .
7

Cease and desist direkt när en rödbrun fällning och kvarstår i lösningen i minst 30 sekunder . Det är viktigt att inte skjuta och hålla på att lägga silvernitrat även efter bildandet av den rödbruna fällning , eftersom detta kommer att ge dig falska resultat .
8

Titta på byretten för att se hur många milliliter silvernitratreagenssom du lagt till . Ta detta värde och dela det med 1000 för att omvandla den till liter , sedan multiplicera det med 0,1 för att få antalet mol silvernitrat som du lagt till . Detta är lika med antalet mol silverjoner som du lagt till , vilket är ungefär lika med antalet mol kloridjonernärvarande.
9

Dela antalet mol kloridjonersom finns med 0,05 L , vilket var den ursprungliga volymen av lösningen som du testade . Addera