Skillnaden mellan relativ Atomic Mass & Genomsnittlig atomvikt

Atomer har flera olika komponenter. I kärnan eller kärnan av en atom , det finns två typer av partiklar , protoner och neutroner. Proton avgöra vilken del atomen är , och atom egenskaper . De neutroner har nästan ingen effekt på atomens kemiska egenskaper , men gör påverkar atoms vikt . Relativ och genomsnittlig atommassa både beskriver egenskaper hos ett element som rör dess olika isotoper . Atomic Mass
Atommassa är standardiserad till den vanligaste isotopen av kol .

Atom massan av en atom är atoms vikt standardiserat till ett kol- 12 atom . Detta nummer används för att beräkna både relativa atommassa och genomsnittlig atommassa . Detta ger atoms vikt i Atomic Mass Units eller amus . Detta antal är specifika för en viss isotop av en viss atom. Massan används är något perfekt , eftersom det inte tar hänsyn till bindningsenergier.
Relativ atommassa
Relativ atommassa används inom forskning och industri .

Den relativa atommassa av ett element är medelvärdet av vikten av alla isotoper i en normal miljö på jordskorpan . Detta nummer måste vara i amus . Internationella Unionen för teoretisk och tillämpad kemi publicerar föreslagna värden . Dessa värden uppdateras varje år och det antas att i ett givet prov av ett ämne detta värde kan användas för forskning och industri . Addera genomsnittlig atomvikt
Genomsnitt atommassa är specifik för ett givet prov .

Genomsnittlig atommassa är en mycket liknande koncept till relativa atommassan . Återigen är det ett viktat medelvärde av alla isotoper av en atom. För att hitta detta nummer , lista alla isotoper av en atom närvarande varje isotop massa i Amus och varje isotop relativa överflöd som ett decimaltal . Multiplicera varje isotop massa av denna isotop överflöd . Lägg sedan till alla produkter . Detta är den genomsnittliga atommassa för ett givet prov .
Skillnader
Relativ och genomsnittliga är mycket lika .

Relativ och genomsnittlig atomvikt är nära relaterade och skillnaden mellan dem är subtil . Skillnaden är direkt relaterad till de förhållanden där de antas vara korrekta. Den relativa atommassa antas vara korrekt för de flesta av planeten jordens skorpa och är ett standardiserat antal . En genomsnittlig atommassa är bara sant för ett givet prov , eftersom detta antal kan variera över geologiskt lång tid och vissa processer som förändrar isotopförhållanden . Addera