Den Exoterm Förbränning av vätgas

Ordet " förbränning " är bara ett annat sätt att säga " bränna ". Kemiskt , förbränning innebär vanligen en reaktion med syre. Oavsett om trä , bensin eller vätgas bränns , det är kemiskt bindning till syremolekyler för att producera en ny förening . I fallet med väte , är slutprodukten av förbrännings vatten eller H2O . Exotermisk vs Endotermisk

Alla kemiska processer är antingen endoterm eller exoterm . Endoterma reaktioner kräver en nettotillförsel av energi --- med andra ord , de absorberar energi , vanligen i form av värme , från sin omgivning . Exoterma reaktioner leda till en netto frisättning av energi , vanligen i form av värme , men ibland som ljus, ljud eller el
Förbränning av vätgas . Reagenser

Varken vätgas eller syre existerar som enskilda atomer enligt naturligt förekommande förhållanden . Istället båda bildar diatomic gaser , vilket betyder gaser där varje molekyl innehåller två atomer . Vätgas har en kemisk formel av H2 , medan gasformigt syre har en kemisk formel av O2 . Addera Aktivering Energi

Om en reaktion är endoterm eller exoterm , de flesta reaktionerna har en " aktiveringsenergi . " Denna term hänvisar till den mängd energi som krävs för att få en reaktion startade . Även genom förbränning av väte frigör en hel del energi övergripande , det inte förekomma utan en initial tillförsel av energi . Med andra ord kommer vätgas och syrgas reagerar inte om de inte utsätts för en gnista , en låga eller höga temperaturer
Förbränning av vätgas . Produkter

När en gnista eller låga hoppa startar reaktionen mellan O2 och H2 fortsätter reaktionen spontant . Den enda fysiska produkt är vatten , eller H2O , så den totala kemiska ekvation kan skrivas som 2H2 + O2 = 2H2O , vilket innebär att varje molekyl av tvåatomigt syre reagerar med två molekyler av tvåatomigt väte för att producera två molekyler vatten . Eftersom reaktionen frigör också energi , kan det också skrivas som: 2H2 + O2 = 2H2O + Energi Addera
.