Har Sulfate Reagera med syra

? Sulfat är ett kemiskt ämne som gjorts av svavel och syre . Det bär en dubbel negativ laddning och så är en jon med molekylformeln SO4 ( 2 ) . Sulfat är en komponent i den kraftfulla syra svavelsyra (H2SO4 ) och är en produkt av dissociationen av denna syra i vatten. Även om det kommer från en stark syra, kan sulfat också reagera med andra sura föreningar för att få väteatomer. Syror och baser

Kemister använda flera definitioner för att avgöra vilka föreningar är syror eller baser , men en de flesta människor känner till är Lowry - Bronsted version . Det säger att en syra är en kemikalie som kan donera en positiv vätejon ( H + ) , medan en bas är en kemikalie som kan acceptera H + . De starka syror som traditionellt används inom kemin - såsom HCl och HNO3 - alla passar denna definition eftersom de alla innehåller vätgas och släpp H + i en vattenlösning
konjugat Syror och baser
.

När en syra löser sig i vatten och frisätter H +, den återstående delen av de molekyler som är kvar med en negativ laddning. Intressant att återstående delen kan nu fungera som en bas , eftersom den kan acceptera en H + och byta tillbaka till den ursprungliga syran. Denna typ av art är känd som ett konjugat bas. På samma sätt , när en bas, såsom ammoniak (NH3) accepterar en H +, omvandlar den till en konjugatsyra ( NH4 + i fallet med ammoniak) . Addera Svavelsyra och dess konjugat Baser

Svavelsyra är något ovanligt för en syra . Den uppfyller standarddefinitionen av en H + donator , men den har två H + att det kan ge upp . Efter H2SO4 förlorar sin första H + , blir det bisulfat ( HSO4- ) , som är den konjugerade basen av den ursprungliga syran , men konstigt nog fortfarande sura eftersom det kan förlora sin egen H + att bli sulfatjon . Sulfatjonen är alltså konjugatbasen av vätesulfatjoner.
Sulfate och Acid

sulfatjonerär verkligen ett konjugat bas , eftersom den potentiellt kan få en H + och ändra tillbaka till vätesulfatjonerHSO4- . Detta är möjligt eftersom bisulfat, fastän surt , är en svag syra . Då löses i vatten , bara några bisulfat molekyler förlorar en H + , så det finns en jämvikt mellan HSO4- och dess produkter H + och SO4 ( 2 ) . Så om sulfat kombineras med några sura arter, såsom HCl , kommer den att reagera med denna syra genom att acceptera sin H + och förändras till HSO4- . Addera