Skillnaden mellan isotoper av samma grundämne

Elements är differentierade beroende på antalet protoner i sin kärna. Väte , till exempel, har en proton i sin kärna , medan guld har 79. Protoner har en positiv laddning och väger en atommassenhet . Kärnor brukar också innehålla neutroner , som väger ungefär lika mycket som protoner , men inte har någon kostnad . Två atomer som innehåller samma antal protoner men olika antal neutroner är isotoper av samma grundämne . Deras massor är olika, men de reagerar på samma sätt kemiskt. Atomic Mass Number

isotoper vanligtvis inte har fått särskilda namn , med undantag av deuterium och tritium , som är väteisotoper. Istället isotoper endast märkta enligt deras atommassa nummer . Siffran hänvisar till massan av elementet kärna . Eftersom protoner och neutroner har ungefär samma vikt, är atommasstalethelt enkelt summan av protoner och neutroner i kärnan . Alla kol har sex protoner , men olika isotoper har olika antal neutroner. Kol - 12 är den vanligaste , med sex neutroner , men kol- 13 och kol-14 --- med sju och åtta neutroner respektive --- även förekommer naturligt .
Kemi

Positiva och negativa laddningar attraherar. För en atom eller molekyl för att vara stabila , måste den ha en nettoladdning av noll , vilket betyder att de positiva och negativa laddningar ut varandra . Antalet av positivt laddade protoner i kärnan bestämmer antalet negativt laddade elektroner som kretsar kring kärnan. Kemiska reaktioner drivs av interaktionen mellan de positiva och negativa laddningar --- protoner och elektroner --- av olika atomer. Eftersom neutroner inte är positiva eller negativa , de inte påverkar kemiska reaktioner . Med andra ord behöver olika isotoper inte beter sig annorlunda under kemiska reaktioner eller när bildande föreningar. De är bara skiljas åt i vikt . Addera Genomsnittlig Isotop Mass

periodiska tabell visar atommassan hos varje element . Vanligtvis är detta nummer ett decimaltal snarare än ett heltal . Detta beror inte på en enskild atom av väte väger 1,0079 atommassa enheter --- neutroner och protoner vardera väger en atommassenhet , så varje atom har ett hel- nummer värde för massan . Numret som anges i det periodiska systemet är ett vägt genomsnitt av de naturligt förekommande isotoperna av ett element . Nästan allt väte har bara en proton och inga neutroner , men en liten andel av väte har en eller två neutroner och kallas deuterium eller tritium . Dessa tyngre isotoper skeva medelvikten något högre .
Isotop Stabilitet och Förekomst

Vissa kombinationer av protoner och neutroner är mer eller mindre stabila än andra . Generellt sett är frekvensen av en isotop i natur bestäms av dess stabilitet. De mest stabila isotoper är också den vanligaste. Vissa isotoper är instabila till den grad att vara radioaktivt , vilket innebär att de sönderfaller med tiden till något annat element eller isotop och släpp -strålning som en biprodukt . Kol- 14 och tritium , till exempel, är både radioaktiva. Vissa extremt radioaktiva isotoper existerar inte i naturen eftersom de sönderfaller för snabbt , men andra, såsom kol-14 , förfall långsamt och förekommer naturligt. Addera