Hur man beräknar Mole Fraktion tanke Endast Procent

Kemiska beräkningar kräver frekvent omvandling och tillbaka mellan enhetssystem. Uttryck för koncentration av löst ämne - lösningsmedelssystem inkluderar molaritet , molality , vikt /viktprocent och ppm . Konvertera procent koncentration vikt /vikt molfraktion genom att omvandla de procentsatser som mol löst ämne och lösningsmedel. När du konverterar mullvad till vikter , kan du beräkna molfraktionen av varje component.Things Du behöver
Periodiska systemet
Calculator
Visa fler Instruktioner
1

Identifiera alla komponenter i systemet av intresse. Till en lösning , komponenterna är det lösta ämnet och lösningsmedlet . Antag exempelvis att systemet av intresse är en natriumkloridlösning. Natriumklorid är det lösta ämnet och vatten är lösningsmedlet . Antag vidare att lösningen innehåller 7,5 % NaCl .
2

Beräkna molprocenten av varje komponent. Mol% är lika med mol fraktion av komponenten i lösning dividerat med det totala antalet mol av både upplöst ämne och lösningsmedel. Multiplicera de resulterande värdena med 100 för att uppnå molprocent . Till exempel användning av lösningen ovan av salt blandas med vatten, är saltet 7,5 % och vattnet är 92,5 %. Antag att vi diskuterar 100 g lösning , och konvertera detta värde på viktprocent till en mullvad procent. Du har 7,5 gram natriumklorid och 92,5 gram vatten . Efter denna beräkning genom, de mol av NaCl är 7,5 g /58,44 g ( molekylvikt av natriumklorid) , så g natriumklorid /molekylvikt av natriumklorid = 7,5 /58,44 = 0,128 mol . Samma beräkning för vatten ger 92.5 /18.02 = 5,133 mol .
3

Beräkna molfraktionen av löst ämne i lösning . Ekvationen för molfraktionen av löst ämne är molfraktionen ( löst ämne ) = moler ( löst ämne ) /[ mol ( löst ämne ) ^ mol ( lösningsmedel) ] . Fortsatt exempel molfraktionen ( NaCl ) = mol ( NaCl ) /[ mol ( NaCl ) + mol ( vatten ) ] = 0,128 /( 0,128 + 5,133 ) = 0,128 /5,261 = 0,0243 .
4

Beräkna molfraktionen av lösningsmedlet i lösningen med följande formel mol fraktion ( lösningsmedel ) = mol (vätska) /[ mol ( löst ämne ) + mol (vätska) ] = 5,133 /[ 0,128 + 5,133 ] = 5,133 /5,261 = 0,9757 . Addera