Anser Massa av reaktanterna påverkar hastigheten för kemisk reaktions

? Hastigheten av en kemisk reaktion, hänvisar till den hastighet med vilken reaktanterna omvandlas till produkter , de ämnen som bildas från reaktionen. Kollision teori förklarar att kemiska reaktioner sker i olika takt genom att föreslå att för en reaktion att gå vidare måste det finnas tillräckligt med energi i systemet för de reagerande partiklarna att kollidera , bryta kemiska bindningar och bilda den slutliga produkten . Massan av de reagerande partiklarna bestämmer den mängd ytarea som exponeras för eventuella kollisioner. Reaktionshastigheter

Flera faktorer , inklusive massan och koncentrationen av partiklar som finns tillgängliga för att reagera , att påverka hastigheten för en kemisk reaktion. Vad som helst som påverkar antalet kollisioner mellan partiklar påverkar även reaktionshastigheten . Mindre reaktant partiklar med mindre massa öka chanserna för kollisioner , vilket ökar reaktionshastigheten . En massiv komplex molekyl med avlägsna reaktiva platser kommer att vara långsam att svara , oavsett hur många kollisioner sker . Detta resulterar i en långsam reaktionshastighet . En reaktion som innefattar mindre massiva partiklar med större ytarea som är tillgänglig för kollisioner kommer att fortskrida snabbare. Addera Koncentration

Koncentrationen av reaktanterna bestämmer hastigheten av reaktionen. I enkla reaktioner , en ökning i koncentrationen av reaktanter påskyndar reaktionen . Ju fler kollisioner över tid , desto snabbare reaktionen kan avancera . De små partiklarna har mindre massa och större yta tillgänglig för kollisioner av andra partiklar. Men i andra mer komplexa reaktionsmekanismer , detta kanske inte alltid hålla sant . Detta är ofta observeras i reaktioner som involverar stora proteinmolekyler med stora massor och invecklade strukturer med reaktionsplatserbegravda djupt med i dem som inte är lätt kontaktade av kollision partiklar .
Temperatur

Värme sätter mer kinetisk energi till reaktionen , vilket orsakar partiklama att röra sig snabbare så att fler kollisioner inträffar och reaktionshastigheten ökar . Det tar mindre värme för att ge energi mindre partiklar med mindre massa, men den kan ha negativa resultat med stora massiva molekyler, såsom proteiner. För mycket värme kan denaturera proteiner genom att orsaka sina strukturer för att absorbera energi och bryta de band som håller delar av molekylerna ihop .
Partikelstorlek och Mass
p Om en av reaktanterna är ett fast, reaktionen kommer att fortskrida snabbare om den mals till ett pulver eller brytas isär. Detta ökar dess ytarea och exponerar fler små partiklar med en mindre massa men en större ytarea för att de andra reaktanterna i reaktionen. Chanserna att partikelkollisioner ökar eftersom reaktionshastigheten ökar .

Ett diagram som visar tid mot den totala mängden produkt som produceras visar att kemiska reaktioner brukar börja i snabb takt när reaktantkoncentrationer är störst och så småningom bromsar som reaktanter är uttömda . När linjen når en platå och blir horisontell , har reaktionen avslutat . Addera