Vilken pH nivåer anses Strong & Svag

? Syra eller bas styrka hänvisar till den utsträckning i vilken ett kemiskt dissocierar till joner i närvaro av vatten. Den logaritmiska pH-skalan fungerar som en indikation på koncentrationen av dissocierade joner , med värden från noll till 14 Rent vatten har ett neutralt pH på 7 Den logaritmiska natur pH-skalan indikerar att surhet eller alkalitet multiplicerar med en faktor 10 för varje pH -intervall . Starka syror

I allmänhet har en stark syra ett pH av cirka noll till 3. starkare syran är, desto bättre den dissocierar i en vattenhaltig lösning , frigöra mer katjoniska väte (H +) joner. Exempel på starka syror inkluderar klorvätesyra ( HCl) , bromvätesyra (HBr ) , perklorsyra ( HCIO4 ) och svavelsyra (H2SO4 ) . Emellertid kan, eftersom pH mäter mängden av vätejoner frigörs i en lösning , till och med en mycket stark syra har ett högt pH-avläsning om dess koncentration är mycket utspädda . Exempelvis har en 0.0000001 molar HCl-lösning ett pH av 6,79 . Som en stark syra , HCl uppvisar 100 procent dissociation , men den extremt låga koncentrationen av vätejoner det släpper i det här fallet ger det en nästan neutralt pH .
Svaga syror

En svag syra , å andra sidan , inte att jonisera helt. Den frigör relativt låga koncentrationer av vätejoner i en vattenhaltig lösning , vilket resulterar i ett pH-område av omkring 5 till strax under 7. Exempel innefattar ättiksyra (CH3COOH ) , den viktigaste komponenten i vinäger, och myrsyra ( HCOOH ) , syran ansvarig för sting av ant bites . Återigen , det finns undantag från denna allmänna pH-område . En tillräckligt koncentrerad svag syra kan fortfarande producera ett lågt pH avläsning . En 1,0 molar CH3COOH lösning , till exempel, har ett pH av 2,37 . Addera starka baser

Som starka syror , dissocierar en stark bas nästan fullständigt i vatten; dock släpper den hydroxid ( OH) -joner i stället för H ^ . Starka baser har mycket höga pH-värden , vanligtvis ca 12 till 14 Välkända exempel på starka baser innefattar kaustiksoda eller natriumhydroxid (NaOH ) , såväl som lut eller kaliumhydroxid ( KOH) . Hydroxider av alkalimetaller eller Grupp 1 metaller är generellt starka baser .
Svaga baser

pH för en svag bas ligger någonstans mellan 7 och 10 Liksom svaga syror , svaga baser inte undergår fullständig dissociation; istället är deras jonisering en tvåvägs reaktion med en bestämd jämviktspunkt . Även starka baser frigör hydroxidjoner via dissociation , svaga baser genererar hydroxidjoner genom reaktion med vatten . Ammoniak ( NH3 ) och metylamin ( CH3NH2 ) är exempel på svaga grunder . Addera